第一游離能最大

第一游離能（First ionization energy）是指將一個電子從原子中剝離出來所需的最小能量。在元素周期表中，第一游離能隨著原子序數的增加而呈現出一定的趨勢。以下是一些關鍵點：

一般來說，原子半徑越小，原子核對電子的吸引力越強，第一游離能就越大。因此，在元素周期表中，從左到右，第一游離能通常增加。
隨著電子層數的增加，原子半徑增大，原子核對電子的吸引力減弱，第一游離能通常減小。因此，在同一族（列）中，從上到下，第一游離能通常減小。
過渡金屬元素的第一游離能通常比相鄰的金屬和非金屬元素要高，這是因為過渡金屬的電子結構中存在未充滿的d軌道，這些電子很難被剝離。
鑭系和錒系元素的第一游離能相對較低，這是因為這些元素的電子結構中存在4f或5f軌道，這些軌道的電子也相對難以被剝離。
元素周期表中的一些異常情況，如氮元素的第一游離能高於氧元素，這是由於氮原子核外電子排布的特殊性導致的。

綜上所述，第一游離能最大的元素通常是那些原子半徑小、原子核對電子吸引力強的元素，例如氫、鋰、鈹等。然而，具體的數值會受到多種因素的影響，包括電子結構、化學環境等。