Uv光譜上的最低激發態為何

在光譜學中，"激發態"是指分子、原子或離子吸收能量後進入的一個更高能量的狀態。當一個粒子（如電子）吸收了光子的能量後，它就可以跳到一個能量更高的軌道（稱為激發態）。激發態的能級通常用埃（Å，10-10米）或納米（nm，10-9米）來表示。

紫外線（UV）光譜是電磁譜中的一個波段，其波長比可見光短，但比X射線長。紫外線波長的範圍通常分為三個區域：

在這個範圍內，物質的激發態會因物質的性質而異。例如，不同分子中的電子從基態激發到第一激發態所需的能量不同。第一激發態通常是指從最低能量狀態（基態）激發到最高能量狀態（第一激發態）所需的最低能量。

由於激發態的能量與波長成反比（波長越短，能量越高），因此在紫外光譜中，波長最短的UVC區域通常與分子中電子從基態激發到第一激發態相關。具體來說，UVC區域的波長約為100-280納米，這意味著這個區域的紫外線光子具有足夠的能量，可以將許多物質中的電子從基態激發到第一激發態。

然而，要確定一個特定物質的最低激發態，需要進行實驗測量或理論計算，因為這取決於該物質的電子結構和能級。例如，水（H2O）的第一激發態在紫外光譜中的波長約為190納米，而苯（C6H6）的第一激發態則在可見光譜的藍光區域。因此，"uv光譜上的最低激發態"這個概念並不是一個固定的值，而是因物質而異的。