電負度排行

電負度（Electronegativity）是化學中用來描述元素的原子吸引電子對的能力的一個參數。電負度通常用字母χ（希臘字母）表示，其值介於1.0（最不吸引電子對的元素）到4.0（最吸引電子對的元素）之間。電負度越高，元素的原子就越容易吸引電子對，這通常意味著它們更容易獲得電子形成陰離子，而不是失去電子形成陽離子。

電負度的排行通常根據元素周期表來排列，以下是一些常見元素的電負度值：

氟（F）：4.0
氯（Cl）：3.16
溴（Br）：2.96
碘（I）：2.66
氧（O）：3.44
硫（S）：2.58
氮（N）：3.04
磷（P）：2.19
碳（C）：2.55
鋁（Al）：1.61
矽（Si）：1.90
鉀（K）：0.82
鈉（Na）：0.93
鎂（Mg）：1.31
鋅（Zn）：1.65
銅（Cu）：1.9

這個列表並不是詳盡無遺的，而且電負度的具體值可能會因為測量方法和數據源的不同而有所差異。此外，電負度也可以用其他方法來定義和測量，例如使用Pauling電負度或Allred-Rochow電負度等。