重量莫耳濃度相同的下列水溶液何者凝固點最低

凝固點是物質從液態變為固態的溫度。對於含有不同溶質的水溶液，凝固點會根據溶質的不同而不同。

重量摩爾濃度相同的下列水溶液，凝固點最低的是：

A. 氯化鈉（NaCl）溶液 B. 蔗糖（C12H22O11）溶液 C. 氨水（NH3·H2O）溶液 D. 硫酸鈉（Na2SO4）溶液

原因如下：

A. 氯化鈉（NaCl）溶液：氯化鈉是常見的鹽，其溶解度隨著溫度變化較小，因此凝固點也相對較低。

B. 蔗糖（C12H22O11）溶液：蔗糖是一種碳水化合物，溶解度隨著溫度變化也不大，因此凝固點也相對較低。

C. 氨水（NH3·H2O）溶液：氨水是一種弱鹼，其溶解度隨著溫度降低而降低，凝固點相對較高。

D. 硫酸鈉（Na2SO4）溶液：硫酸鈉是一種鹽，溶解度隨著溫度變化較小，因此凝固點也相對較低。

考慮到以上幾個選項的共同點是它們的重量摩爾濃度相同，因此可以推斷出凝固點最低的是含有氯化鈉的水溶液。

所以，答案是A. 氯化鈉（NaCl）溶液。