最小游離能

最小游離能（minimum ionization energy）也稱為第一游離能（first ionization energy），是指將一個電子從原子外層軌道上移除所需的最小能量。這個能量值取決於原子的電子結構和元素的化學性質。當一個原子失去一個電子成為帶正電的離子時，它就經歷了游離過程。

第一游離能通常用千焦每摩爾（kJ/mol）或電子伏特（eV）來表示。不同的元素具有不同的第一游離能，這可以幫助我們理解元素的化學行為和其在周期表中的位置。例如，鹵素（F, Cl, Br, I, At）的第一游離能隨著原子量的增加而降低，這與它們的電子親和能趨勢相反。

周期表中，第一游離能隨著原子序數的增加而增加，直到達到鈍氣元素（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn），此後它們的第一游離能開始下降。這是因為鈍氣元素具有完整的電子層結構，因此它們更難失去電子。

最小游離能是化學中一個重要的概念，它可以用來預測化學反應的可能性，以及元素在化合物中的氧化態。