最外殻電子配置

最外殻電子配置是指原子中電子排列的最外層軌域。在主量子數n的電子軌域中，最外層的電子通常是指n的值與原子序數相等的那些電子。例如，在氫原子中，原子序數為1，因此氫原子最外殻電子配置為1s1。在氦原子中，原子序數為2，因此氦原子最外殻電子配置為1s2。

對於較重的元素，最外殻電子配置會更加複雜。例如，鈉原子（Na，原子序數11）的最外殻電子配置為3s1，這意味著鈉原子在3s軌域中有一個單獨的電子。鈣原子（Ca，原子序數20）的最外殻電子配置為4s2，這意味著鈣原子在4s軌域中有兩個電子。

最外殻電子配置對於原子的化學性質有著重要的影響。原子通常會嘗試獲得滿足八隅體規則的電子配置，這意味著它們的最外殻電子數量通常會達到8（對於s和p軌域）或2（對於d和f軌域）。當原子的最外殻電子數量不足8個時，它們會容易失去電子，形成陽離子。當原子的最外殻電子數量超過8個時，它們會容易獲得電子，形成陰離子。這種獲得或失去電子以達到穩定電子配置的趨勢，是化學結合和化學反應的基礎。